A kémiában a pályahibridizáció (vagy hibridizáció) az atompályák keverésének koncepciója, hogy új hibrid pályákat hozzanak létre (eltérő energiájú, formájú stb., mint az atomkomponensé pályák) alkalmasak az elektronok párosítására kémiai kötések kialakítására a vegyértékkötés-elméletben.
A hibridizált pályák atompályák vagy molekuláris pályák?
Az atompályák azok a hipotetikus pályák, amelyek az atommag körül helyezkednek el. A molekuláris pályák azok a hipotetikus pályák, amelyek akkor keletkeznek, amikor két atom kovalens kötést hoz létre közöttük. A hibrid pályák hipotetikus pályák, amelyek az atompályák hibridizációja következtében jönnek létre.
Miért mennek át hibridizáción az atompályák?
A pályák hibridizációja azért előnyös, mert a hibridizált pályák irányosabbak, ami nagyobb átfedéshez vezet a kötések kialakítása során, ezért a kialakult kötések erősebbek. Ez stabilabb vegyületeket eredményez hibridizáció során.
Az sp2 atomi vagy hibrid orbitális?
Az sp2 hibridizáció egy s és két p atompálya összekeverése, amely magában foglalja egy elektron előmozdítását a s pályája valamelyik 2p atompályára. Ezeknek az atompályáknak a kombinációja három új hibrid pályát hoz létre, amelyek energiaszintje megegyezik.
Az sp3 alkothat pi-kötést?
Nem használták az orbitális hibridizációban, és ezeltérő, inkompatibilis pálya marad (a 2px-hez és a 2py-hez képest) a σ-kötéshez a molekulán belül. Az egyetlen dolog, amit ezen a ponton tehet, az π kötés, mert pontosan erre irányul.
