Arrhenius Acid Egyszerűen fogalmazva: protondonor. Az Arrhenius-sav felismerésének trükkje az, hogy olyan molekulát kell keresni, amely H-val kezdődik, és jellemzően oxigént vagy halogént tartalmaz. Az Arrhenius-savak gyakori példái a következők: Sósav – HCl.
Milyen savak protondonorok?
HCl(g) a protondonor és ezért Brønsted-Lowry sav, míg a H 2O a proton akceptor és a Brønsted-Lowry bázis.
A sav proton akceptor?
A savak protondonorok és a bázisok proton akceptorokA reakció egyensúlyi állapotához elektrontranszfernek kell megtörténnie. A sav egy elektront ad ki, a bázis pedig kapja az elektront.
Sav vagy bázis protondonor?
A savak olyan anyagok, amelyek H+ ionokat tudnak adni bázisoknak. Mivel a hidrogénatom egy proton és egy elektron, technikailag a H+ ion csak egy proton. Tehát egy sav "protondonor", a bázis pedig "protonakceptor".
Melyik a legerősebb sav?
A legerősebb sav a perklórsav a bal oldalon, a leggyengébb pedig a hipoklórsav a jobb szélen. Figyeljük meg, hogy e savak között az egyetlen különbség a klórhoz kötődő oxigénatomok száma. Az oxigének számának növekedésével a saverősség is nő; ez megint az elektronegativitáshoz kapcsolódik.