A kötés erőssége a kötés hosszával van összefüggésben, és mivel a jódnak sokkal nagyobb atomsugara van, mint a fluornak, a HI kötése sokkal hosszabb, ezért gyengébb. A hidrogén meglehetősen könnyen eltávolítható, így a HI erősebb savvá válik.
Miért erősebb a HI, mint a HCl?
HI hosszabb kötést mutat, mint a HCl, így a kötése gyengébb. Ezért a HI könnyebben elveszíti H+-át, ami erősebb savvá teszi.
A HI a legerősebb sav?
Savas szilárdság és kötéserősség
HCl, HBr és HI mind erős savak, míg a HF egy gyenge sav. A saverősség a kísérleti pKa értékek csökkenésével a következő sorrendben nő: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
A HI erősebb sav, mint a HF?
A
HI erősebb sav, mint a HF. A „hatékony” kifejezést azért használjuk, mert a gáz halmazállapotú hidrogénatom vizes protonná történő átalakulását mindkét elemzésben figyelmen kívül hagyták. Az alábbi táblázat a négy hidrogén-halogenid adatait sorolja fel kcal/mol-ban.
Miért a HF gyengébb sav, mint a HI?
A HI-ben a jód kevésbé elektronegatív, és nagy a mérete. Ezért a hidrogén és a jodid közötti kötés gyengébb. Könnyen szétválik a HF-hez képest. A H+-ionok nagyobb felszabadulásának köszönhetően a HI erősebb sav.
