Történelem. A termokémia két általánosításon nyugszik. Modern kifejezéssel a következők: Lavoisier és Laplace törvénye (1780): Bármilyen átalakulást kísérő energiaváltozás egyenlő és ellentétes a fordított folyamatot kísérő energiaváltozással.
Mi a termokémia két törvénye?
A termokémiának két törvénye van: A Lavoisiter–Laplace törvény és az állandó hőösszegzés Hess-törvénye.
A Hess-törvény termokémia?
Leghíresebb dolgozata, amely 1840-ben jelent meg, tartalmazta a termokémiáról szóló törvényét. A Hess-törvény az entalpia állapotfüggvény miatt, amely lehetővé teszi, hogy kiszámítsuk az entalpia teljes változását úgy, hogy egyszerűen összegezzük a változásokat az út minden egyes lépéséhez, amíg a szorzat létre nem jön.
Mik azok a termokémiai törvények?
Bizonyos törvények vagy szabályok vonatkoznak a termokémiai egyenletek használatára: ΔH egyenesen arányos a reakcióba lépő vagy a reakció által előállított anyag mennyiségével. Az entalpia egyenesen arányos a tömeggel. Ezért, ha megduplázza az együtthatókat egy egyenletben, akkor a ΔH értéke megszorozódik kettővel.
Mi a termokémia fogalma?
A termokémia a termodinamika azon ágaként definiálható, amely a kémiai reakciók során bekövetkező változásokra összpontosít.
