Ha egy reakció ΔH értéke negatív, ΔS pedig pozitív, a reakció termodinamikailag mindig előnyös. Ha egy reakció ΔH értéke pozitív, ΔS pedig negatív, a reakció termodinamikailag mindig kedvezőtlen.
Mi a termodinamikailag előnyösebb?
Re: Mit jelent az, hogy egy reakció "termodinamikailag előnyben részesített"? Az energiát nem igénylő reakciókat kedvezőbbnek tekintjük. Mivel az exoterm reakciók energiát szabadítanak fel, az endoterm reakciók pedig energiát igényelnek, az exoterm reakciók kedvezőbbek.
Melyik hőmérsékletet preferálják termodinamikailag?
Matematikailag a ΔG csak akkor lesz pozitív, ha T nagyobb, mint 313K. Emiatt a reakció termodinamikailag kedvező bármely 313 K-nál alacsonyabb hőmérsékleten (mivel ΔG negatív lesz), de termodinamikailag nem kedvező 313 K-nál nagyobb hőmérsékleten (mivel ΔG pozitív lesz).
Mi határozza meg a termodinamikai stabilitást?
A termodinamikai stabilitás attól függ, hogy a reakció spontán-e vagy sem. Ez a szabadenergia (ΔG) változásától függ. Termodinamikailag stabil reakció az, amely alapvetően nem reagál. Ennek eredményeként ez független a reagensek és a termékek közötti útvon altól.
Az alábbi feltételek közül melyik esetén előnyös a reakció termodinamikailag?
A reakció termodinamikailag megy végbecsak 25°C feletti hőmérsékleten kedvező. 25°C-on a reakció ∆G° értéke pozitív.
