A négyzetes sík molekuláris geometriában egy központi atomot alkotó atomok vesznek körül, amelyek egy négyzet sarkait alkotják ugyanazon a síkon. A geometria elterjedt a d8 konfigurációjú átmeneti fémkomplexeknél. Ide tartozik az Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) és Au(III).
Miért alakulnak ki négyzetes sík komplexek?
Annak az oka, hogy sok d8 komplex négyzet-sík, az a nagyon nagy mennyiségű kristálytér-stabilizáció, amelyet ez a geometria ilyen számú elektronnal hoz létre. Négyzetes sík CFT felosztás: Elektrondiagram négyzetgyalu d részhéjfelosztáshoz.
Mi a négyzetes síkgeometria?
A
Cl− gyenge mező ligandum. Tehát a [PtCl4]2− négyzetes síkgeometriával rendelkezik.
A négyzet alakú sík komplexek nagy vagy alacsony spinűek?
A négyzet alakú sík komplexekben Δ szinte mindig nagy lesz, még gyenge térerejű ligandum esetén is. Az elektronok inkább párosodnak, mint nem párosítva, mivel a párosítási energia általában sokkal kisebb, mint Δ. Ezért a négyzet alakú síkkomplexumok általában alacsony spinűek.
Miben különbözik a tetraéder és a négyzetes sík?
A fő különbség a négyzetes sík és a tetraéder komplexek között az, hogy a négyzetes sík komplexek négyszintű kristálytérdiagrammal rendelkeznek, míg a tetraéder komplexek kétszintű kristálytérdiagrammal rendelkeznek..
