Ahhoz, hogy egy reakció egy adott hőmérsékleten megvalósítható legyen, annak spontán módon kell megtörténnie, ami azt jelenti, hogy nincs szükség többletenergiára a reakció lezajlásához. Annak megállapításához, hogy egy reakció megvalósítható-e, kiszámíthatja a Gibbs-féle szabadenergia-változást (ΔG) az adott reakcióhoz.
Honnan állapítható meg, hogy egy reakció termodinamikailag előnyös?
Ha egy reakció ΔH értéke negatív, ΔS pedig pozitív, a reakció termodinamikailag mindig előnyös. Ha egy reakció ΔH értéke pozitív, ΔS pedig negatív, a reakció termodinamikailag mindig kedvezőtlen.
Melyek a termodinamikailag megvalósítható reakciók?
A kémiai reakciók a legtöbb vegyi anyag előállításának alapvető lépései. … Ha egy folyamatnak a termodinamika által meghatározott hozama nagyobb vagy egyenlő, mint a gazdasági megvalósíthatóságot biztosító hozam, akkor a megfelelő reakciót termodinamikailag megvalósíthatónak nevezzük.
Melyek a termodinamikai kritériumok a reakció megvalósíthatóságához?
A folyamat spontaneitását meghatározó termodinamikai tényező a szabad energia. Ahhoz, hogy egy folyamat spontán legyen, a szabad energiának -ve kell lennie.
Hogyan számítja ki azt a hőmérsékletet, amelyen a reakció megvalósítható?
Ha egy reakció megvalósítható ΔG=0. Rendezzük át a ΔG=ΔH - TΔS egyenletet. Tehát mikorΔG=0, T=ΔH/ΔS. A ΔS-t JK^-1mol^-1-ből kJK^-1mol^-1-re kell konvertálni úgy, hogy el kell osztani 1000-el.
