Használhatja az Arrhenius-egyenletet a hőmérséklet-változás hatásának a sebességi állandóra - és ezáltal a reakció reakciósebességére - Kémiai kinetika, A reakciókinetika néven is ismert, a fizikai kémia azon ága, amely a kémiai reakciók sebességének megértésével foglalkozik. Szembe kell állítani a termodinamikával, amely a folyamat végbemenetelének irányával foglalkozik, de önmagában semmit sem árul el annak sebességéről. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Kémiai kinetika – Wikipédia
. Ha például a sebességi állandó megduplázódik, akkor a reakció sebessége is megduplázódik.
Mi a célja az Arrhenius-egyenletnek?
Arrhenius-egyenlet, matematikai kifejezés, amely leírja a hőmérséklet hatását a kémiai reakció sebességére, a reakciósebesség-állandók kiszámításához használt összes prediktív kifejezés alapja.
Mi az Arrhenius-egyenlet példája?
Az Arrhenius-egyenlet k=Ae^(-Ea/RT), ahol A a frekvencia vagy pre-exponenciális tényező, és az e^(-Ea/RT) az ütközések azon része, amelyeknek elegendő energiája van az aktiválási akadály leküzdéséhez (azaz energiájuk nagyobb vagy egyenlő, mint az Ea aktiválási energia) T hőmérsékleten.
Mi az Arrhenius viselkedése?
Arrhenius viselkedésének kimutatása azt jelenti, hogy az lnk összeesküvése 1/T-vel szemben egyreakció egy egyenest ad(lnk az y-n, 1/T az x-en). Mivel az Arrhenius-diagram meredeksége arányos az aktiválási energiával, minél nagyobb az aktiválási energia, annál erősebb a sebességi állandótól függő hőmérséklet.
Mi az aktiválási energia az Arrhenius-egyenletben?
Vegyük észre, hogy ha az Arrhenius-egyenletet a fentiek szerint átrendezzük, akkor ez egy y=mx + b alakú lineáris egyenlet; y értéke ln(k), x értéke 1/T, m pedig -Ea/R. A reakció aktiválási energiája az egyenes meredekségének meghatározásával határozható meg. - Ea/R=lejtő . Ea=-R•lejtő.
