Az inert gáz elektronkonfigurációjának kialakításához a HCl minden egyes atomjához még egy elektronra van szükség. … Az atom mérete, figyelembe véve elektronegativitását, akkora, hogy az elektronsűrűsége túl kicsi ahhoz, hogy hidrogénkötések jöjjenek létre. Ez az oka annak, hogy míg a HF igen, a HCl nem mutat hidrogénkötést.
A H2S hidrogénkötés?
Vegyük például a hidrogén-szulfidot, a H2S-t, egy olyan molekulát, amely ugyanolyan alakú, mint a víz, de nem tartalmaz hidrogénkötéseket. Viszonylag gyenge intermolekuláris erői miatt a H2S körülbelül –60 °C-on forr, és szobahőmérsékleten egy gáz is.
Milyen típusú kötés a hidrogén-klorid?
Poláris kovalens kötések. Poláris kovalens kötés akkor létezik, ha a különböző elektronegativitással rendelkező atomok kovalens kötésben osztoznak elektronokon. Tekintsük a hidrogén-klorid (HCl) molekulát. A HCl-ben minden atomnak egy további elektronra van szüksége ahhoz, hogy inert gáz elektronkonfigurációt hozzon létre.
Miért nem tud a HCl hidrogénkötéseket kialakítani?
Az intermolekuláris erő nagyságát a megfelelő normál forráspontokban is kifejezzük… HF, 19,5 ∘C versus … … A klór nagy atom, ezért a HCl nagy elektronegativitással rendelkezik, ami nem elég jelentős a hidrogénkötés létrehozásához.
A ch3ch3 hidrogénkötés?
Nem, a CH3-CH3-ban (etán) nincsenek hidrogénkötések. Ez azért van, mert a szén és a hidrogén hasonlóakelektronegativitások.
