Etánsavanhidrid Etánsavanhidrid Az ecetsavanhidrid vagy etánsavanhidrid a (CH3CO)2 képletű kémiai vegyület O . Általában ac2O, ez a karbonsav legegyszerűbb elkülöníthető anhidridje, és széles körben használják reagensként a szerves szintézisekben. https://en.wikipedia.org › wiki › Acetic_anhydride
Ecetsavanhidrid – Wikipédia
140°C-on forr. Ez azért van, mert ez egy meglehetősen nagy poláris molekula, és van der Waals diszperziós erői és dipólus-dipólus vonzereje is van. Azonban nem képez hidrogénkötést. Ez azt jelenti, hogy a forráspontja nem olyan magas, mint egy hasonló méretű karbonsavé.
Mi az anhidridkötés?
A savanhidrid egy vegyület, amely két acilcsoportot tartalmaz ugyanahhoz az oxigénatomhoz. … A vegyes anhidrid 1, 3-biszfoszfoglicerinsav, amely egy intermedier az ATP glikolízis útján történő képződésében, a 3-foszfoglicerinsav és foszforsav vegyes anhidridje. A savas oxidok szintén a savanhidridek közé tartoznak.
Mitől lesz valami anhidrid?
Anhidrid, bármely kémiai vegyület, amelyet a gyakorlatban vagy elvileg egy másik vegyületből víz eltávolításával nyernek . A szervetlen anhidridekre példa a kén-trioxid, SO3, amely kénsavból származik, és a kalcium-oxid, CaO, amely kalcium-hidroxidból származik.
Mia savanhidridek fizikai és kémiai tulajdonságai?
Alsó alifás anhidridek színtelen, szúrós szagú folyadékok. A magasabb szénatomszámú alifás savanhidridek és az aromás savak anhidridjei színtelen szilárd anyagok. Szerves oldószerekben, például alkoholban, éterben oldódnak. A forráspont magasabb, mint a kiindulási savaké.
A hidrogén-klorid savanhidrid?
Hidrogén-klorid gáz szabadul fel, bár ez reakcióba léphet a keverék más komponenseivel. Savanhidriddel a reakció lassabb, de az egyetlen lényeges különbség az, hogy a másik termékként hidrogén-klorid helyett etánsavat kapunk.
