A bázis bármely olyan molekula, amely protont fogad el, míg a sav minden olyan molekula, amely protont szabadít fel. Emiatt az ammónia bázikusnak tekinthető, mert nitrogénatomja rendelkezik egy elektronpárral, amely könnyen befogad egy protont. Amikor a molekulák ionokká bomlanak szét, azt disszociációnak nevezik. …
Miért az ammónia 10-es alaposztály?
Az ammónia bázis, de nem tartalmaz hidroxilcsoportot, mert az ammónia vízzel reagálva ammónium-hidroxidot képez, amely az ionizáció során ammóniumiont és hidroxidiont ad.
Miért bázis az NH3?
NH3 egy bázis mert ennek a nitrogénnek van egy magányos párja, amely képes protont fogadni . (A bázis Bronstead meghatározása szerint olyan anyag, amely protont fogad el.) NH4+ a nitrogénen nincs magányos pár, így nem képes protont fogadni, csak egyet tud adományozni.
Az ammónium bázis?
Az ammónia tipikus gyenge bázis. Maga az ammónia nyilvánvalóan nem tartalmaz hidroxidionokat, de vízzel reagálva ammónium- és hidroxidionokat képez. Gyenge bázis az, amely oldatban nem alakul át teljesen hidroxidionokká. …
Az ammónia bázikus vagy savas?
Az ammónia mérsékelten alapszintű; egy 1,0 M vizes oldat pH-ja 11,6, és ha erős savat adunk az oldathoz addig, amíg az oldat semleges nem lesz (pH=7), akkor az ammónia molekulák 99,4%-a protonálódik.
