A molekuláris pályaelméletben egy molekulában lévő elektronok nincsenek az atomok közötti egyedi kémiai kötésekhez hozzárendelve, hanem úgy kezelik őket, mintha az atommagok hatása alatt mozognának az egész molekulában. … A molekuláris pályaelmélet és a vegyértékkötés-elmélet a kvantumkémia alapvető elméletei.
Melyek a molekuláris pályaelmélet főbb pontjai?
Kulcspontok
A Aufbau-elv kimondja, hogy a pályákat először a legalacsonyabb energiával töltik meg. A Pauli-féle kizárási elv kimondja, hogy az egy pályát elfoglaló elektronok maximális száma kettő, ellentétes spinekkel.
Mi a G és az U a molekuláris pályaelméletben?
Az inverzió műveletével változatlanul hagyott (szimmetrikus) pályákat g alsó indexszel jelöljük, míg azokat, amelyek előjelváltozáson mennek keresztül (antiszimmetrikusak) u. A g és u szimbólumok a német „gerade” és „ungerade” szavakból származnak, amelyek „páros”, illetve „páratlan” jelentésűek.
Mi az SP keverés a mot-ban?
s-p keveredés ha az s és p pályák energiája hasonló. Ha egyetlen p pálya elektronpárt tartalmaz, az elektronok párosítása megemeli a pálya energiáját. Így az O, F és Ne 2p pályái nagyobb energiájúak, mint a Li, Be, B, C és N 2p pályái.
Miért nincs SP keverés az O2-ben?
az O2-ban nincs s-p keverés, miért tennéoxigén keveri s és p pályáit, amikor szénnel kötődik. Szerintem hibridizálatlanul hagyják az oxigént. Így például összekevernek (összeadnak és kivonnak) egy sp szén pályát egy oxigén s pályával, így az 1σ és 2σ molekulapályákat alkotják az MO diagramon.
