Ha ΔH negatív és ΔS pozitív, a reakció minden hőmérsékleten spontán, mivel a Gibbs-szabadenergia változása mindig negatív. Ezzel szemben ha ΔH pozitív és ΔS negatív, a reakció nem spontán minden hőmérsékleten, ahogy írva van.
Melyik kémiai reakció nem spontán semmilyen hőmérsékleten?
Ha ΔH negatív és ΔS pozitív, ΔG negatív lesz minden hőmérsékleten. Ha ΔH negatív és ΔS negatív, ΔG negatív lesz alacsony hőmérsékleten. Ha ΔH pozitív és ΔS negatív, ΔG egyetlen hőmérsékleten sem lesz negatív. Nem lenne spontán reakció.
Mi az a nem spontán kémiai reakció?
Egy endergon reakció (más néven nem spontán reakció) egy kémiai reakció, amelyben a szabadenergia standard változása pozitív, és az energia elnyelődik. Az endergonikus folyamatokat erősen exergonikus reakciókhoz kapcsolva tolhatjuk vagy húzhatjuk.
Mi szükséges ahhoz, hogy a reakció minden hőmérsékleten spontán legyen?
A ΔS > 0 és a ΔH < 0 esetén a folyamat mindig spontán a leírtak szerint. Ha ΔS 0, a folyamat soha nem spontán, de a fordított folyamat mindig spontán. Ha ΔS > 0 és ΔH > 0, a folyamat magas hőmérsékleten spontán lesz, alacsony hőmérsékleten pedig nem spontán.
Melyek a példák a spontán reakciókra?
A legtöbba spontán kémiai reakciók exotermek – hőt bocsátanak ki és felmelegítik környezetüket: például: fa égetése, tűzijáték és vízhez adagolt alkálifémek. Amikor egy radioaktív atom felbomlik, energiát szabadít fel: ez egy spontán, exoterm magreakció.