A legnagyobb redukciós potenciállal rendelkezőt szeretné kiválasztani redukciós félreakcióként, és ezért ez lesz a katód. Azt, amelyik a legalacsonyabb redukciós potenciállal rendelkezik, azt szeretné kiválasztani oxidációs-félreakcióként, és ezért ez lesz az Ön anódja.
Hogyan határozza meg az anódot és a katódot?
Az anódot mindig a bal oldalon kell elhelyezni, a katódot pedig a jobb oldalon.
Hogyan találja meg az anódot és a katódot a félreakciókban?
Határozza meg az oxidációs és redukciós reakciókat
A szabványos cellajelölés szerint az anód a bal oldalon, a katód pedig a jobb oldalon. Tehát ebben a cellában: A cink az anód (a szilárd cink oxidálódik). Az ezüst a katód (az ezüstionok redukálódnak).
Az anód vagy a katód nagyobb redukciós potenciállal rendelkezik?
Az ezekben a cellákban részt vevő elektronok lehullanak az anódról, amely nagyobb potenciállal oxidálódik a katódig, amelynek kisebb az oxidációs potenciálja. … Az anód potenciálja és a katód potenciálja közötti különbség a cella potenciálja.
Az anód az a félcella, amelynek kisebb a redukciós potenciálja?
Nem, az anód olyan fémből áll, amelynek kisebb a redukciós potenciálja és hajlamosabb a veszteségreelektronok, mint a katód. Ezért megy végbe az oxidáció az anódon, a redukció pedig a katódon.
