A szulfátion működhet ligandumként , amely vagy egy oxigénnel (monodentátum) vagy két oxigénnel kapcsolódhat kelátként vagy hídként. Példa erre a komplex [Co(en)2(SO4)]+Br − vagy semleges fémkomplex PtSO4(P(C6H5)3)2 ahol a szulfátion kétfogú ligandumként működik.
Mi a példa a kétfogú ligandumra?
A kétfogú ligandumoknak két donoratomjuk van, amelyek lehetővé teszik számukra, hogy két ponton kötődjenek egy központi fématomhoz vagy ionhoz. A kétfogú ligandumok gyakori példái az etilén-diamin (en) és az oxalát-ion (ox).
A piridin kétfogú ligandum?
A piridin-származék, amely kétfogú ligandumként képes működni, mint például a pikolinsav, előszeretettel hoz létre nagyobb koordinációs számú komplexeket. Számos komplex ismert különböző módon szubsztituált piridinekkel. Ezek a komplexek az Sc és Y +1 és +3 állapotában ismertek.
A víz kétfogú ligandum?
A víz az egyfogú ligandum egy fajtája, mivel oxigént tartalmaz, amelynek egyetlen elektronpárja van. Azonban úgy tűnhet, hogy a víz kétfogú, mivel két magányos elektronpár áll rendelkezésre, de a kétfogú ligandumnak két különböző donoratomot kell tartalmaznia. Tehát a válasz az lenne: igen, a víz ligandum.
A szulfát gyenge ligandum?
Először és remélhetőleg nyilvánvaló dolgok:A szulfátionok (gyenge) koordinátakötéseket alkotnak a fémközéppontokhoz, és így definíció szerint d pályahasadást okoznak.
