Az állapotfüggvény független az adott érték eléréséhez szükséges útvonalaktól, mint például az energia, a hőmérséklet, az entalpia és az entrópia. Az entalpia az állandó nyomáson felszabaduló vagy elnyelt hő mennyisége. A hő nem állapotfüggvény, mert csak energiát szállít a rendszerbe vagy onnan kifelé; az útvonalaktól függ.
Miért nem a Q állapotfüggvény?
q nem állapotfüggvény, mert nem kizárólag a kezdeti és a végső állapottól függ; q értéke a végső q eléréséhez megtett úttól függ. Íme egy példa arra, hogy a hő miért nem állapottulajdonság: Fontolja meg 50,0 g víz hőmérsékletének 25,0 °C-ról 50,0 °C-ra történő emelését.
A munka W és a hő Q miért nem állapotfüggvények?
A hőmérséklet egy állapotfüggvény. … A hő és a munka nem állapotfüggvények. A munka nem lehet állapotfüggvény mert arányos az objektum elmozdításának távolságával, ami a kezdeti állapottól a végső állapotig vezető útvon altól függ.
Miért nem a Delta H állapotfüggvény?
A
ΔH két állapot, a kezdeti és a végső állapot függvénye. Egy adott végső állapothoz végtelen ΔH értékek létezhetnek attól függően, hogy mi volt a kezdeti állapot. Egy adott kezdeti állapothoz végtelen ΔH értéke lehet attól függően, hogy mi a végső állapot. Ezért a ΔH nem állapotfüggvény.
Az állapotfüggvény megváltoztatása miért nem állapotfüggvény?
Mimondjuk, hogy egy állapotfüggvény értékének változása csak a rendszer kezdeti és végső állapotától függ; az állapotfüggvény értékének változása nem függ attól az útvon altól, amelyen a változás bekövetkezik.
