Ha ΔG=0, a rendszer egyensúlyban van. Ha ΔG>0, akkor a folyamat nem spontán, ahogy írva van, hanem spontán módon, fordított irányban megy végbe.
Mi történik, ha a Delta G nulla?
Amikor Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, kezdőszöveg, G, zárószöveg, egyenlő, 0, a rendszer egyensúlyban van, és a termékek és a termékek koncentrációja a reagensek állandóak maradnak.
Miért nulla a Gibbs-mentes energia?
Tehát, ha egy reakcióban a szabad energia pozitív, akkor a fordított reakció spontán módon megy végbe. Az egyensúly egyszerűen egy olyan pont, ahol nem történik nettó változás, vagyis a rendszer koncentrációinak nincs nettó változása az időben. Ezért az entrópia(S) és az entalpia(H) szintén nem változik. Tehát dG=0.
Mit jelent, ha ∆ G nulla?
Ha megtörténik, hogy egyensúlyban a termékek és a reagensek egyformán előnyben részesülnek, akkor ∆G° nulla, DE ∆G° egyensúlyi állapotban nem feltétlenül NULLA. … HA igen, akkor a reakcióban több reagensből kell lezajlani, csökkenteni kell a Q értékét, és hagyni kell, hogy a ∆G elérje a nullát, azaz lehetővé kell tenni az egyensúly megteremtését.
Mi is az a Gibbs-mentes energia?
A Gibbs-szabad energia (joule-ban SI-ben mérve) a termodinamikailag zárt rendszerből kinyerhető nem tágulási munka maximális mennyisége (olyan, amely képes cserélni fűteni és dolgozni a környezetével, de nem számít).
