A p-Block elemek. Miért kovalensebbek a pentahalogenidek, mint a trihalogenidek? Minél magasabb a központi atom pozitív oxidációs állapota, annál nagyobb lesz a ploarizáló ereje, ami viszont növeli a központi atomban és a másik atomban kialakuló kötés kovalens jellegét.
Miért a Pentahalidok kovalensebbek?
A pentahalogenid állapotú központi atom magasabb pozitív oxidációs állapota miatt ezeknek az atomoknak nagyobb polarizációs erejük lesz, mint a hozzájuk kapcsolódó halogénatomnak. …Ennélfogva a kötés nagyobb polarizációja miatt a pentahalogenid állapotban a trihalogenid állapothoz képest a pentahalogenidek kovalensebbek, mint a trihalogenidek.
Miért a pentahalogenidek kovalensebbek, mint a trihalogenidek Doubtnut?
A pentahalogenideknél az oxidációs állapot +5, a trihalogenideknél az oxidációs állapot +3. Mivel a nagy töltésű fémionnak nagyobb a polarizációs ereje, a pentahalogenidek kovalensebbek, mint a trihalogenidek.
A pentahalogenidek kovalensebbek, mint a trihalogenidek?
A pentahalogenidben a +5 oxidációs állapot jobb, mint a trihalogenideknél a +3 oxidációs állapot, a központi atom magasabb pozitív oxidációs állapota miatt pentahalogenid esetén. Ezeknek az atomoknak nagyobb polarizációs erejük lesz, mint a hozzájuk kapcsolódó halogénatomnak. … A pentahalogenidek kovalensebbek, mint a trihalogenidek.
Miért a bif3 túlnyomórészt kovalens?
- A 15. csoport legtöbb eleme kisebbméret, kivéve Bi. - Más elemeknél a kisebb kationok & nagyobb a kovalens MX3 vegyületet részesítik előnyben a Fajan-szabály szerint. - Bi esetében a kisebb anion és a nagyobb kation az ionos kötést részesíti előnyben a BF3-ban Fajan szabálya szerint.
