A van der Waals-egyenlet egy állapotegyenlet, amely a valódi gázok két tulajdonságát korrigálja: a gázrészecskék kizárt térfogatát és a gázmolekulák közötti vonzó erőket. A van der Waals egyenlet gyakran a következőképpen jelenik meg: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
A valódi gáz megfelel a Vanderwaal-egyenletnek?
Ha az 'a' és 'b' konstans kicsi, akkor az aV2 és b kifejezés elhanyagolható P-hez és V-hez képest. Az egyenlet a következőre redukálódik: PV=RT. Ezért egy valódi gáz ideális gázhoz fog hasonlítani, ha az „a” és „b” állandók kicsik. Tehát a helyes válasz az „A lehetőség”.
A van der Waals egyenletet kell használni gázra?
Van der Waals egyenlete különösen hasznos abban a törekvésünkben, hogy megértsük valódi gázok viselkedését, mert egyszerű fizikai képet testesít meg a valódi gáz és a gáz közötti különbségről. ideális gáz. Amikor Boyle törvényét Newton törvényeiből vezetjük le, feltételezzük, hogy a gázmolekulák nem lépnek kölcsönhatásba egymással.
A valódi gázok ki vannak téve intermolekuláris erőknek?
A valódi gázok ki vannak téve a molekulatérfogat (intermolekuláris taszítóerő) és az intermolekuláris vonzóerők hatásának. Egy valódi gáz viselkedése megközelíti az ideális gáz viselkedését, amikor a nyomás közeledik a nullához.
A PV nRT valódi gázokra vonatkozik?
Ideális gáz esetén pV=nRT. … valódi gázok esetén a pV nem egyenlő nRT, így az érték valami leszkülönböző. A pV / nRT kifejezést kompressziós tényezőnek nevezik. Az alábbi grafikonok azt mutatják, hogy ez hogyan változik a nitrogén esetében a hőmérséklet és a nyomás változásakor.
