A gyenge savak, mint az erős savak, ionizálódnak, így H + iont és konjugált bázist eredményeznek. Mivel a HCl erős sav, konjugált bázisa (Cl −) rendkívül gyenge . A kloridion nem képes befogadni a H + iont, és újra HCl-vé válik. Általában minél erősebb a sav, annál gyengébb a konjugált bázisa.
Miért nem disszociálnak teljesen a gyenge savak?
A gyenge sav az, amely oldatban nem disszociál teljesen; ez azt jelenti, hogy egy gyenge sav nem adja át az összes hidrogénionját (H+) egy oldatban . … Ezért a H+ ionok koncentrációja gyenge savas oldatban mindig kisebb, mint a nem disszociált vegyület koncentrációja, HA.
Miért a gyenge savak csak részben ionizálnak?
Így az erős savak teljesen ionizálódnak vizes oldatban, mivel konjugált bázisaik gyengébb bázisok, mint a víz. A gyenge savak csak részben ionizálódnak, mert konjugált bázisaik elég erősek ahhoz, hogy sikeresen versenyezzenek a vízzel a protonok birtoklásáért.
Miért kedvez az egyensúly a gyengébb savnak?
A gyenge savak és bázisok alacsonyabb energiájúak, mint az erős savaké és bázisoké, és mivel az egyensúly a reakcióold alt részesíti előnyben a legalacsonyabb energiájú anyagokkal, a sav-bázis reakciók a leggyengébb savakkal és bázisokkal rendelkező oldal. Általános szabály, hogy a reakció egyensúlya a gyengébb oldalnak kedvezsavak és bázisok.
Reverzibilis a gyenge sav ionizációja?
Az erős savak és az erős bázisok olyan fajokra utalnak, amelyek teljesen disszociálnak és oldatban ionokat képeznek. Ezzel szemben a gyenge savak és bázisok csak részben ionizálódnak, és az ionizációs reakció reverzibilis.
