A válasz a következő lehetőség (iii) Egy elektrokémiai cella elektrolitikus cellaként viselkedhet, ha egy külső ellentétes potenciál van a galvánelemen és a reakció nem le van tiltva, amíg az ellentétes feszültség el nem éri az 1,1 V értéket. Ilyenkor nem folyik áram a cellán.
Ha egy elektrokémiai cella elektrolitikus cellaként viselkedik?
Ennélfogva a c) lehetőség ${E_{Ext}} > {E_{cell}}$ a helyes válasz, ha egy elektrokémiai cella úgy viselkedhet, mint egy elektrolitikus cella. Megjegyzés: Mind az elektrokémiai, mind az elektrolitikus cellákban az oxidáció továbbra is az anódnál történik, a redukció pedig a katódon történik, de ennek a két elektródának a polaritása felcserélődik.
Működhet-e egy elektrokémiai cella elektrolitikus cellaként?
Igen, az elektrokémiai cella elektrolitikus cellaként működhet, ha az elektrokémiai cella potenciáljánál nagyobb potenciálkülönbséget alkalmazunk. Ebben az esetben a reakció az ellenkező irányba indul el, vagyis a nem spontán reakció úgy megy végbe, mint egy elektrolitikus cellában.
Hogyan lehet egy elektrokémiai cellát elektrolitikus cellává alakítani?
Az elektrolitikus cellák nem keletkeznek spontán módon, ezért energiát kell adni nekik. Ahhoz, hogy egy galvánelem energiát igényeljen, cserélje az anódot és a katódot. Fordítsa a reakciót.
Egy elektrokémiai cella augyanaz, mint egy elektrolitikus cella?
Az elektrokémiai cellák a kémiai energiát elektromos energiáváalakítják át, vagy fordítva. Az elektrolitikus cella egyfajta elektrokémiai cella, amelyben az elektromos energia kémiai energiává alakul. … Az elektrolitikus cellák pozitív töltésű anódból és negatív töltésű katódból állnak.
