Egy atomos gáz izobár folyamatában a hő és a hőmérséklet változása kielégíti a következő egyenletet: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Egy egyatomos ideális gáz esetén a fajhő állandó nyomáson 52R 5 2 R.
A Q 0 izobár folyamatban van?
Ha hőt adnak a rendszerhez, akkor Q > 0. Azaz izobár tágulás/fűtés során pozitív hőt adnak a gázhoz vagy ezzel egyenértékűen a környezethez negatív hőt kap. Újra megfogalmazva, a gáz pozitív hőt kap a környezettől.
Hogyan számítja ki a Q-t az izokhorikus folyamathoz?
Izokhorikus folyamathoz: δQ=vCvmdT (ahol Cvm egy moláris hőkapacitás állandó térfogaton): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Izobár folyamat esetén: δQ=vCpmdT (ahol Cpm egy moláris hőkapacitás állandó nyomáson).
Hogyan számítja ki a munkát Q?
A termodinamika első főtétele: ΔU=Q − W, ahol ΔU a rendszer belső energiájának változása, Q a nettó hőátadás (összege) a rendszerbe és onnan kilépő összes hőátadásból), W pedig az elvégzett nettó munka (a rendszeren vagy általa végzett összes munka összege).
Mi az a W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida azt mondta: végül a W=-ΔU egyenlet (ami azt jelenti, hogy az elvégzett munka a potenciális energia változásának negatívja) és az a tény, hogy a potenciális energiája arendszer, amikor a referenciapontot a végtelenben vesszük, mindig negatív, nincs kapcsolatuk egymással.
