Válasz: A PCl5 instabil, mert a foszfor 5 kötést képez cl atomokkal, amelyek közül a két axiális kötésnek nagyobb a kötéshossza, mint a három egyenlítői kötéshosszban. Ez taszítást és ezáltal taszítást eredményez gyengíti az axiális kötéseket.
Miért instabil a PCl5, mint a PCl3?
PCl5 háromszög alakú piramis alakú. A kötéspár - kötéspár taszítása nagyobb a két tengelyirányú P-Cl kötésben, mint a három ekvatoriális P-Cl kötésben. Emiatt az axiális P-Cl kötések kevésbé stabilak és könnyen eltávolíthatók a PCl5 melegítésével.
Miért olyan reaktív a PCl5?
A PCl5-ben az azonos síkban elhelyezkedő ekvitoriális kötéseken kívül tengelyirányú kötések is vannak. Mivel nagyobb taszítást szenved el, hosszabb, mint a többi kötés. Ezek is gyenge kötések, ezért ezek a kötések könnyen felszakadhatnak. Ezen okok miatt a PCl5 nagyon reaktív.
Miért instabil a PH5?
Tipp: A hidrogén kevésbé elektronegatív, mint a klór. Ennélfogva a hidrogén nem tud szétválasztani és gerjeszteni egy elektront a 3s atomos foszforpályáról a 3p atompályára. molekulák, Drago szabálya szerint nem történik hibridizáció. … molekula instabil és nem létezik.
Miért létezik a PCl5, de a PH5 nem?
PH5 esetén a P atom sp3d hibrid pályákat használ. Mivel a d orbitál energiája nagyobb, mint az s és p pályáé. … De a hidrogén alacsonyabb elektronegativitása miatt a d pálya nem hibridizálható s-vel és p-vel. Tehát sp3d hibridizációnem lehetséges, így a PH5 nem létezik, míg a PCl5 lehetséges.
