Minél erősebbek az intermolekuláris erők , annál nagyobb az olvadáshő az olvadáshő Az egyesülés látens hője bármely mennyiségű anyag entalpiaváltozása, amikor megolvad. Ha az olvadáshőt egy tömegegységre vonatkoztatjuk, általában fajlagos olvadási hőnek nevezik, míg a moláris olvadási hő az entalpia változását jelenti az anyag mólokban kifejezett mennyiségére vonatkoztatva. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
A fúzió entalpiája – Wikipédia
. Mi történik a párolgási hővel, amikor az intermolekuláris erők növekednek? Minél erősebbek az intermolekuláris erők, annál nagyobb a párolgási hő. … Minél erősebbek az intermolekuláris erők, annál alacsonyabb a gőznyomás.
A párologtatás legyőzi az intermolekuláris erőket?
A folyadékminta elpárologtatása egy fázisátmenet a folyékony fázisból a gázfázisba. … Ahhoz, hogy a folyadék molekulái elpárologhassanak, a felszín közelében kell elhelyezkedniük, a megfelelő irányba kell mozogniuk, és elegendő mozgási energiával kell rendelkezniük ahhoz, hogy leküzdjék a folyékony fázisban jelenlévő intermolekuláris erőket.
Mi történik az intermolekuláris erőkkel a hőmérséklet emelkedésével?
Ahogy a hőmérséklet még tovább emelkedik, az egyes részecskéknek annyi energiája lesz, hogy az intermolekuláris erőket legyőzik, így a részecskék elválik egymástól,és az anyag gázzá válik (feltételezve, hogy a kémiai kötéseik nem olyan gyengék, hogy a vegyület a magas hőmérséklettől lebomlik).
Melyek a legerősebbtől a leggyengébbig terjedő intermolekuláris erők?
Intermolekuláris erők A leggyengébbtől a legerősebbig terjedő sorrendben:
- diszperziós erő.
- Dipól-dipól erő.
- Hidrogénkötés.
- Ion-dipól erő.
Mi a legerősebb intermolekuláris erő a metánban?
Ezért a CH4 molekulák közötti legerősebb intermolekuláris erők a Van der Waals-erők. A hidrogénkötés erősebb, mint a Van der Waals erők, ezért az NH3 és a H2O forráspontja is magasabb lesz, mint a CH4.
