A kovalens vegyületek van der Waals intermolekuláris erőket mutatnak, amelyek különböző erősségű kötéseket képeznek más kovalens vegyületekkel. … Ion-dipól kötések (ionos fajták kovalens molekulákig) képződnek az ionok és a poláris molekulák között. Ezek a vegyületek jellemzően közepes és erős kötéseket képeznek.
Az intermolekuláris erők nem kovalens kötések?
Az intermolekuláris erők nem kovalens kölcsönhatások, amelyek különböző molekulák között jönnek létre, nem pedig ugyanazon molekula különböző atomjai között.
Melyik a legerősebb intermolekuláris erő lent?
Magyarázat: Ion-dipólus erők a legerősebbek az intermolekuláris erők közül. A hidrogénkötés a hidrogénatom és egy nagyon elektronegatív atom (oxigén, fluor vagy nitrogén) közötti különösen erős dipól-dipól kölcsönhatás specifikus kifejezése.
Mi a legerősebb nem kovalens kötés?
A legerősebb nem kovalens kötés a dipól-dipól kölcsönhatás a két ellentétes töltésű ioncsoport között.
Melyik intramolekuláris kötés a legerősebb?
Általában az intramolekuláris erők erősebbek, mint az intermolekuláris erők. Az intermolekuláris erőkön belül ion-dipól a legerősebb, ezt követi a hidrogénkötés, majd a dipól-dipól, majd a londoni diszperzió.
